溶质在固体表面上的吸附分为：物理吸附和化学吸附两类。吸附剂和吸附质之间通过分间力所产生的吸附称为物理吸附，物理吸附可以形成单分子吸附层和多分子吸附层，由于分间力是普遍存在的，所以一种吸附剂可以吸附多种吸附质。但是物理吸附的吸附剂和吸附间吸附力较弱，容易解吸。当吸附剂和吸附质之间发生化学作用，由于化学键作用而产生附称为化学吸附。化学吸附是一个吸热过程，温度提高将促进化学吸附，化学吸附对吸附选择性，只能形成单分子吸附层，吸附剂和吸附质之间的吸附作用较强，解吸较困难。
吸附过程中，固液两相经过充分的接触后，终将达到吸附与脱附的动态平衡时，单位吸附剂所吸附的物质的数量称为平衡吸附量，常用q（mg／g）表示。为吸附剂对某种物质的吸附能力，需进行吸附试验：将一组不同数量的吸附剂与知溶质初始浓度的溶液相混合，在选定温度下使之达到平衡。分离吸附剂后，测立液相的溶质浓度。根据其浓度变化，分别按下式算出平衡吸附量：
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彩运彩票welcomeq=V(Co-c0)
W |
式中V一一溶液体积，L
0c,C一一溶质的初始和平衡浓度，mg/L
W一吸附剂量，g。
显然，平衡吸附量越大，单位吸附剂处理的水量越大。将平衡吸附量q与相应的平衡浓度Ce作图，得吸附等温线。
1．朗格谬尔等温式
abc
1+ac
式中a一大吸附量有关的常数
b—与吸附能有关的常数
2．费兰德利希经验公式
KC1/m
|
q= |
式中K、n一常数。
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